考点 6常见物质和离子的检验与鉴别
记一记基础知识要牢记
常见气体的检验续表几种重要阳离子的检验（1）H＋：能使紫色石蕊试液变为红色.
（2）Na＋、K＋：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）.
（3）Al3＋：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液.
（4）NH4：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体NH3.
（5）Fe2＋：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色的Fe（OH）沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）3沉淀.或向待测液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色（6）Fe3＋：能与KSCN溶液反应，变成血红色的Fe（SCN）溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色的Fe（OH）3沉淀.
几种重要的阴离子的检验（1）OH-：能使酚酞、紫色石蕊、甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.
（2）Cl：能与AgNO3反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸.
（3）SO4：向待测液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入少量白色沉淀，证明待测液中含有S2-理一理知识规律常梳理BaCl2溶液，若产生例析检验物质或离子时常见的错误方法：
向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定含有CO2-.错在：也可能含有HCO-.
向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO2-.错在：也可能含有A＋.
向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则该溶液中一定含有Ba2＋.错在：也可能含有Ca2＋.
某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2.错在：也可能是Cl2.
用NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和NH4NO3溶液.错在：NaOH都能与两种物质反应生成NH3.可用AgNO3溶液鉴别.
向某溶液中加入氯水后再滴入几滴KSCN溶液，如溶液呈红色，则该溶液中一定含有Fe2＋.错在：也可能含有Fe3＋.应交换两种试剂的加入顺序.
某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质是一种钠盐.错在：可以是NaOH等含有钠元素的化合物.
仿一仿题型解法先模仿典例1下列实验方法能达到实验目的的是（）A.用NaOH溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液B.用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C.用加热称重的方法鉴别NaHCO3固体中是否混有Na2CO3D.用KSCN溶液检验FeCl2溶液中是否含有Fe答案D点拨NaOH与FeCl3、Fe2（SO4）3都能反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，A错误；Na2SO4和Na2CO3的阳离子相同，焰色反应中的火焰都是黄色，无法鉴别，B错误；NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热难分解，不论是否混有Na2CO3，固体的质量都会减轻，C错误.
典例2实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种.下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出时，说明原固体中一定含有Na2CO3B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD.称取380g固体，加热至恒重，质量减少了0620g.用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3答案A点拨取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，只有Na2CO3能够和CO2、H2O反应生成NaHCO3，在相同条件下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，当观察到有晶体析出时，说明原固体中一定含有Na2CO3，A正确；取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中可能含有Na2CO3，也可能含有NaHCO3或两者的混合物，B错误；取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，此沉淀可能是AgCl，也有可能是Ag2CO3，说明原固体中不一定含有NaCl，C错误；取380g固体加热至恒重，质量减少的0620g是NaHCO3分解生成的CO2和H2O，说明原混合物中含有NaHCO3002mol，质量为168g，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0880gCO2，说明残留固体含有002molNa2CO3，其中有001mol是NaHCO3分解生成的，则原混合物中含有Na2CO3001mol，质量为106g，168g＋106g<380g，说明还含有NaCl，D错误。