铁、铜及其化合物（典型例题）

一、规律总结
在混合溶液中发生化学反应时，通常有明显的先后顺序，凡有后续反应的一定不会首先发生，如本题中有Fe3＋存在时，不会发生反应Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu，因为存在后续反应2FeCl3＋Cu　　例1　用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　)
A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ 
B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ 
C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
【答案】B
【解析】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应方程式为2FeCl3＋Cu====== 2FeCl2＋CuCl2，因此在解答这类试题时，应注意反应的先后顺序，学会有序思维分析，以提高解题的效率与正确率。2FeCl2＋CuCl2，所得溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液或FeCl2、CuCl2的混合溶液，向其中加入铁粉，可能发生的反应依次为Fe＋2FeCl3===3FeCl2、Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。若无固体剩余，说明只发生反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2，所得溶液可能是FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液或FeCl2、CuCl2的混合溶液，溶液中一定含有Fe2＋和Cu2＋，可能含有Fe3＋，A、D错误；若有固体存在，则一定发生反应：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，所得溶液可能是FeCl2溶液或FeCl2、CuCl2的混合溶液，溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋，B正确，C错误。
二、易错分析
如果不注意Al(OH)3可溶于过量NaOH溶液，则易错选D。如果不能巧用守恒思维，将会使问题变得相当复杂，甚至得不出正确答案，因此凡遇化学计算问题，建议多用守恒思维。例2　将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO(标准状况，唯一还原产物)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为(　　)
A.  25.4 g  B. 19.6 g  C. 22.4 g  D. 33.2 g
【答案】A
【解析】在Al、Fe、Cu三种金属中，能与NaOH溶液反应产生H2的只有Al，但三种金属都可以溶于过量的稀硝酸，分别转化为Al3＋、Fe3＋和Cu2＋，三种金属离子与过量NaOH溶液反应后又分别转化为AlO2(－)、Fe(OH)3和Cu(OH)2，根据电子得失守恒，