氯、硫及其化合物（典型例题）

一、规律总结
在混合物中，各成分保持原有的化学性质，据此可以用于有关成分的鉴定。　　例1　在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D　
【解析】因Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液变成棕黄色，故向FeCl2溶液滴加氯水，溶液变为棕黄色，不能证明溶液中含有HClO，D错误。
二、易错分析
例2　向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　)
A.漂白性是指能使有机色质褪色的性质，但能使有色物质褪色不一定是漂白，如本题SO2使I2褪色，向蓝色CuSO4·5H2O晶体中滴加浓硫酸得到白色CuSO4等都不属于漂白，否则易错选B。A. 滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
【答案】D
【解析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，对应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，对应的离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO4(2－)，由此可见，滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成2 mol CuI白色沉淀，A错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，B错误；SO2与I2反应时，I2作氧化剂，C错误；由强氧化剂制弱氧化剂原理可知，物质的氧化性大小顺序是：Cu2＋>I2>SO2，D正确。