综合化学实验（典型例题）

规律总结
综合实验题的解题分四步：(1) 巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理可从题给的化学情景(或题目所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的和要求的方案。(2) 想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作　　例　硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

请回答下列问题：
(1) b中反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
c中试剂为____________________。
(2) 反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。
(3) d中的试的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。(3) 看准图，分析各项实验装置的作用。要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。(4) 细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。剂为________。
(4) 实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有__________________________(写出两条)。
(5) 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。
【答案】(1) SO3(2－)＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO3(－)＋H＋===SO2↑＋H2O　硫化钠和碳酸钠混合溶液　(2) 硫　(3) NaOH溶液　(4) 控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)　(5) 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
【解析】根据题给反应方程式对题给实验装置分析可知，左侧装置为SO2的发生装置，据此可确定a中为浓硫酸，b中为Na2SO3或NaHSO3，b中反应的离子方程式为SO3(2－)＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO3(－)＋H＋===SO2↑＋H2O；c中发生反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，c中试剂为Na2S和Na2CO3的混合溶液；右侧装置为尾气处理装置，主要吸收多余的SO2和c中反应生成的CO2，由此可知，d中试剂选用NaOH溶液；实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有：①控制浓硫酸的浓度；②控制浓硫酸的滴加速度；③控制反应的温度等。因Na2S2O3受热、遇酸易分解，为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，是因为过量的SO2将